高考化学高频考点第1篇(一)纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H下面是小编为大家整理的高考化学高频考点必备12篇,供大家参考。
高考化学高频考点 第1篇
(一)纯净物：
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
高考化学高频考点 第2篇
1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
? NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
? AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
? NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
? 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
高考化学高频考点 第3篇
1、2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ;2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) ;2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2 CO2(O2充足) ;2C+O2 2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑
9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe+6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5——OH+HO——C2H5 C2H5——O——C2H5+H2O
苯与氯气反应
17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3
高考化学高频考点 第4篇
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)
碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH?== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I?==2 Fe2++I2
铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
高考化学高频考点 第5篇
烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;
苯及苯的同系物：与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50——60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70——80℃水浴;共热
卤代烃水解：NaOH的水溶液; 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
酯化反应：浓硫酸共热 酯类的水解：无机酸或碱催化;酚与浓溴水或浓硝酸
油酯皂化反应 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)
高考化学高频考点 第6篇
分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;
分子组成符合CnH2n——2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;
分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;
分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;
分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;
分子组成符合CnH2n——6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香
高考化学高频考点 第7篇
较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br?==2Cl?+Br2
I2 + S2?==2I?+ S 2F2+2H2O==4HF+O2
3、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑
5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X?
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时)
2 CuO+C 2Cu+CO2↑ (CuO过量时) FeO+ C Fe+CO↑
2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
高考化学高频考点 第8篇
分子 离子
一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-
四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+
分子 离子
一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl?、S2?
二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2
四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核18电子的 N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
高考化学高频考点 第9篇
一、实验操作方法
1、如何检验某离子已经沉淀完全?
答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全。
2、过滤后如何洗涤沉淀?
答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。
3、如何检验沉淀是否洗涤干净?
以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，
答：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检验OH-或Fe3+。
4、过滤实验中要用的玻璃仪器有哪些?
答：漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、配制一定物质的量浓度的实验中要用的仪器有哪些?
答：(1)若是用固体溶质来配制溶液：托盘天平、药匙、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)若是用浓溶液来配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
6、配制一定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作?
答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平。
7、在萃取和分液实验中
(1)用要到的玻璃仪器有哪些?
(2)分液的操作方法是怎样的?
答：(1)分液漏斗、烧杯。
(2)萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后，打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口上的小孔重合，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿着烧杯内壁流到烧杯中，及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8、怎样检验某未知溶液中含有SO42-?
答：取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若无明显现象，则滴加少许BaCl2溶液(若有沉淀则静置后取上层清液滴加)，若有白色沉淀生成则证明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则不含SO42-。
9、怎样检验某未知溶液中含有NH4+?
答：取少许待测液置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，否则不含有NH4+。
10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?
答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。
11、怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO(不含Fe和Fe3O4)?
答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不含铁，将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4;在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+，则证明原黑色固体为FeO。
注意：溶解固体不能用盐酸。
12、怎样检验CO气体?
答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
13、怎样除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3?
答：先用氯气或H2O2溶液将Fe2+ 氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质调整溶液的pH，促进Fe3+水解，使Fe3+完全沉淀，过滤。
14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物?
答：(1)若溶质为加热易分解(NH4HCO3)或易水解(FeCl3)或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。
(2)若溶质为加热不易分解也不水解的盐(如NaCl)可用蒸发结晶法。
15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物?
答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水、品红溶液、澄清石灰水。各试剂的作用分别是：检验水，检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。
16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的?
答：实验流程是：制备氯气→除氯化氢气体→除水蒸气→与铝粉或铁粉反应→防水装置→尾气吸收装置。各装置所用的试剂分别是：二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，NaOH溶液。
17、怎样引发铝热反应?
答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
二、几个易错的知识点
1、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
2、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变色再褪色。
3、最外层电子数为3~7的都是主族元素。因为过渡元素的原子结构中最外层电子数只能是1或2，0族元素的原子结构中最外层电子数只能是2或8。
4、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。
5、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶。计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。
6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。
7、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。
8、金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如Mn2O7、Al2O3、Na2O2);非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成盐氧化物)。
9、银制品在空气中变黑的原因：是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。
10、分别向试管中加入：
①等体积含1molH2SO4的稀硫酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
②等体积含2molHCl的稀盐酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
高考化学高频考点 第10篇
(一)氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。
高考化学高频考点 第11篇
(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1——C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1——C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
高考化学高频考点 第12篇
有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：
制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;
接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;
接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;
炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
主要原料、化工生产原理与设备
接触法制硫酸 主要原料：硫铁矿、空气、%的浓H2SO4
化工生产原理：增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积 设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
硝酸的工业制法 主要原料：氨、水、空气
化工生产原理：反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备：氧化炉、吸收塔
制玻璃 主要原料：石灰石、纯碱和石英 设备：玻璃熔炉
制水泥 主要原料：石灰石和粘土 设备：水泥回转窑
化工生产原理及环境污染问题
生产名称 反应方程式 环境污染有关内容
接触法制硫酸4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收①
2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△)
SO3+H2O=H2SO4
硝酸的工业制法 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 产生的NO、NO2 造成污染，用碱液吸收②
2NO+O2=2NO2(放电)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高温)
CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高温)
制水泥 是化学变化，方程式不掌握
注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3